Balanceo
de ecuaciones químicas
Para equilibrar o balancear ecuaciones
químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que
la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
La Conservación de la Materia
La ley de la conservación de la materia establece que la materia ni se pierde ni se gana en las reacciones químicas tradicionales, simplemente cambia de forma. Por consiguiente, si tenemos un cierto número de átomos de un elemento en el lado izquierdo de una ecuación, tenemos que tener el mismo número en el lado derecho. Esto implica que la masa también se conserva durante la reacción química. Tome la reacción del agua por ejemplo:
La ley de la conservación de la materia establece que la materia ni se pierde ni se gana en las reacciones químicas tradicionales, simplemente cambia de forma. Por consiguiente, si tenemos un cierto número de átomos de un elemento en el lado izquierdo de una ecuación, tenemos que tener el mismo número en el lado derecho. Esto implica que la masa también se conserva durante la reacción química. Tome la reacción del agua por ejemplo:
|
2H2
|
+
|
O2
|
 |
2H2O
|
 |
+
|
 |
|
 |
|
2 * 2.02g
|
+
|
32.00g
|
=
|
2 * 18.02g
|
La masa total de los reactantes, 36.04g, es exactamente igual al
la masa total de los productos, 36.04g. Esto se aplica para
todas las ecuaciones químicas balanceadas.
Balanceo de ecuaciones por el
método de Tanteo
Cuando la
reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente
todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el
número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la
izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca
igualar el número de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley
de conservación de la materia.
Por ejemplo
en la siguiente reacción, el número de átomos de oxígenos de reactivos, es
mayor al de productos.
H2 + O2 -> H2O
Para igualar
los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma
queda una ecuación balanceada.
2 H2 + O2 -> 2 H2O
Nota: Para calcular el número de átomos, el coeficiente
multiplica a los subíndices y cuando el cuando el coeficiente es igual a 1
"se omite" por lo que el número de átomos es igual al subíndice.
Tanteo
Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.
Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.
Ejemplo:
CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + HF
Ecuación no balanceada
El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que
se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del flúor de la derecha.
CaF2 + H2SO4 -> CaSO4
+ 2 HF
Ecuación balanceada
Ejemplo :
K + H2O -> KOH + H2
Ecuación no balanceada
El número de H esta desbalanceado, por lo que se
asignará (al azar) un coeficiente en la especie del hidrógeno de la izquierda.
K + 2 H2O -> KOH + H2
Ecuación no balanceada
Quedarían 4 H en reactivos y 3 en productos, además la
cantidad de oxígenos quedó desbalanceada, por lo que ahora se ajustará el
hidrógeno y el oxígeno.
K + 2 H2O -> 2 KOH + H2
Ecuación no balanceada
El número de K es de 1 en reactivos y 2 en productos,
por lo que el balanceo se termina ajustando el número de potasios.
2 K + 2 H2O -> 2 KOH + H2
Ecuación balanceada
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