REACCIONES DE COMBINACIÒN
La ecuación
General es:
A y B pueden ser:
- Dos elementos: H2 + Al ® AlH3
- Un compuesto y un elemento: CuH + H2 ® CuH2
- Dos compuestos: H2 O + PbO2 ® Pb(OH)4
H2 O
+ Cl2 O5 ® HClO3
N2 O5
+ MgO ® Mg(NO3 )2
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÒN
La ecuación general es:
C
puede ser un compuesto Binario o uno Ternario
- A partir de un compuesto Binario:
Na2 S ® Na
+ S
FeH3 ® FeH2
+ H2
- A partir de un Compuesto Ternario:
Pb(OH)2 ® PbO + H2 O
H2 CO3 ® H2 O
+ CO2
K3 PO4 ® K2 O
+ P2 O5
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
La ecuación general es:
El elemento M debe ser capaz de desplazar al
elemento A del compuesto, este puede ser binario o ternario. Debe consultar la
serie de reactividad de los metales.
Mg + HNO3 ® Mg(NO3 )2 + H2
Al +
Sn(ClO3 )4 ® Al(ClO3 )3 +
Sn
Li + CuSO3 ® Li2 SO3
+ Cu
H3 PO4 +
Fe ® Fe3 (PO4 )2 +
H2
La ecuación general es:
Ambos compuestos pueden ser binarios o
ternarios. En esta ecuación, M desplaza a N y esta toma el lugar de M.
Ca(OH)2 + HBrO2 ® Ca(BrO2 )2 + H2 O
Fe(BrO4)3
+ Cu2 SiO3 ® CuBrO4 + Fe2 (SiO3 )3
HIO + Al2 O3 ® Al(IO)3 + H2 O
RbOH + SO3 ® Rb2 SO4
+ H2 O
REACCIONES DE COMBUSTIÒN
Son aquellas donde una sustancia se combina
con el oxígeno y se obtienen los óxidos respectivos de cada elemento presente
en la sustancia (con el número de oxidación mayor), no forma óxidos de
Nitrógeno, Cloro, Bromo o Yodo:
CH4 + O2 ® CO2 +
H2 O
PbS + O2 ® PbO2 +
SO3
CH3 Cl + O2 ® CO2 + H2 O
+ Cl2
CuBr +
O2 ® CuO + Br2
REACCIONES DE PRECIPITACIÒN
Son
aquellas donde, a partir de disoluciones de sales solubles, se forma una sal
poco soluble que se separa como un precipitado:
AgNO3 + NaCl
® AgCl(sólido) +
NaNO3
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÒN
También se denominan reacciones Ácido-Base. Ocurren al reaccionar
un ácido con una base o hidróxido. El ácido neutraliza la acción y propiedades
de la base y esta las del ácido, y se obtiene una sal y agua:
HI
+ Ca(OH)2 ® CaI2 + H2 O
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