Resumen

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

REACCIÓN QUÍMICA

Definición: Proceso que describe el cambio de unas sustancias en otras diferentes.

ECUACIÒN QUÍMICA 

Representación, mediante símbolos y fórmulas, de una reacción química. Debe cumplir la Ley de la Conservación de la Masa: que esté balanceada.

Los Coeficientes son los números que se escriben  antes de cada símbolo o fórmula para balancear. En la ecuación se distinguen: reactivos (a la izquierda) y productos (a la derecha).

CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS

Según la energía involucrada, las reacciones pueden ser:

A)   Endotérmicas: Si necesitan energía
B)   Exotérmicas: Si desprenden energía

Según el tipo de sustancias que participan, las reacciones se clasifican en:

I.              R. de Combinación (Síntesis) 
II.            R. de Descomposición (Análisis) 
III.          R. de Desplazamiento (Sustitución)
IV.          R. de Doble desplazamiento (Metátesis) 
V.            R. de Combustión

REACCIONES DE COMBINACIÓN
La ecuación General es:  

A +B ® C
 

A y B pueden ser:   
 

Dos elementos:      

 

 H₂  +  Al    ®       AlH₃  
 

Un compuesto y un elemento:       

 CuH  +  H₂   ®      CuH₂  
 

Dos compuestos:                

  

  H ₂ O  +   PbO₂     ®      Pb(OH)₄ 
                                                        

 H₂ O   +   Cl₂ O₅        ®        HClO₃ 
                                                         

N₂ O₅  +   MgO     ®     Mg(NO₃ )₂   
 

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÒN
  
La ecuación general es:

C ® A + B
 

C puede ser un compuesto Binario o uno Ternario 
A partir de un compuesto Binario:

Na2 S   ®        Na   +   S
           
 FeH3   ®           FeH2  +  H2    

A partir de un Compuesto Ternario:

 

Pb(OH)2        ®        PbO   +   H2 O
 

H2 CO3         ®        H2 O  +  CO2  

 

K3 PO4          ®        K2 O   +   P2 O5  

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO

La ecuación general es:

_{AB + CD}  ®  AD +CB
 

El elemento M debe ser capaz de desplazar al elemento A del compuesto, este puede ser binario o ternario. Debe consultar la serie de reactividad de los metales.
Mg  +   HNO3           ®        Mg(NO3 )2   +   H2   
Al     +   Sn(ClO3 )4     ®    Al(ClO3 )3  +   Sn 
Li    +    CuSO3        ®      Li2 SO3     +    Cu 
H3 PO4   +    Fe       ®        Fe3 (PO4 )2    +    H2  

REACCIONES DE METÀTESIS O DOBLE DESCOMPOSICIÒN

La ecuación general es:

Ambos compuestos pueden ser binarios o ternarios. En esta ecuación, M desplaza a N y esta toma el lugar de M. 

Ca(OH)2    +   HBrO2          ®        Ca(BrO2 )2   +   H2 O
Fe(BrO4)3   +  Cu2 SiO3   ®        CuBrO4 +   Fe2 (SiO3 )3 
HIO   +   Al2 O3        ®        Al(IO)3   +   H2 O 
RbOH   +   SO3        ®        Rb2 SO4    +   H2 O 

REACCIONES DE COMBUSTIÓN

Son aquellas donde una sustancia se combina con el oxígeno y se obtienen los óxidos respectivos de cada elemento presente en la sustancia (con el número de oxidación mayor), no forma óxidos de Nitrógeno, Cloro, Bromo o Yodo:
CH4   +    O2    ®     CO2    +     H2 O  
PbS   +           O2      ®        PbO2  +     SO3   
            CH3 Cl  +   O2          ®        CO2   +    H2 O   +    Cl2 
           
CuBr    +    O2          ®        CuO  +    Br2   
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

Son aquellas donde, a partir de disoluciones de sales solubles, se forma una sal poco soluble que se separa como un precipitado: 
 
AgNO3    +    NaCl      ®          AgCl(sólido)      +      NaNO3  

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÒN

También se denominan reacciones Ácido-Base. Ocurren al reaccionar un ácido con una base o hidróxido. El ácido neutraliza la acción y propiedades de la base y esta las del ácido, y se obtiene una sal y agua:

HI    +    Ca(OH)2     ®        CaI2   +      H2 O